Prousts lov er en som uttrykker at det relative antallet elementene dannet i en forbindelse holdes konstant, uavhengig av opprinnelsen til forbindelsen. Denne loven ble foreslått for første gang av den franske kjemikeren Louis Proust i år 1795.
Proust gjennomført mye av sin forskning i Spania, og det er der hvor han klarer å bestemme at blandingen av elementer kan utføres i en kontinuerlig vektforhold uavhengig av den umiddelbare prosess som dannet det. Med andre ord vil elementene som utgjør en forbindelse beholde en fast vektandel, innenfor en hvilken som helst netto prøve av en blanding. Et enkelt eksempel på denne loven er tilfellet med vann, det består av to elementer: hydrogen og oksygen, som alltid vil være i et forhold på 1-8, uten å ta hensyn til vannets opprinnelse.
Gjennom denne loven viste Proust også at teorien til kjemikeren Berthollet var feil, siden han hevdet at noen kjemiske blandinger kan variere i sammensetning, avhengig av måten de ble fremstilt på. Proust tilskrev denne feilen misbruk av stoffer kjemikalier som ikke var av det hele renset. Prousts suksess var mer enn tydelig, og teorien hans ble definitivt etablert, takket være støtten fra en annen kjemiker ved navn Jons Berzelius, som støttet hypotesen hans, som ble enstemmig akseptert.
Prousts lov garanterte proporsjonaliteten mellom massen av reaktive stoffer og produktene i en kjemisk reaksjon. Dette var grunnen til at det også ble kjent som loven med bestemte proporsjoner.
For industrien og laboratoriemiljøet er disse lovene veldig nyttige for å beregne mengden reagenser som kreves for fremstilling av stoffer, samt antall produkter som må produseres.
