Avogadros lov er en del av de berømte idealgasslovene. Den ble formulert for første gang av fysikeren Amedeo Avogadro, som gjennom sin teori om antall molekyler i gassprøver klarer å forklare hvordan gasser blandes, og holder en enkel andel mellom dem.
Avogadro støtter hypotesen sin i studiene som eksisterte til det øyeblikket på gasser og i resultatene som ble oppnådd i eksperimentene hans.
Avogadro formulerer følgende postulat i 1811:
" Lignende mengder gass av forskjellige stoffer, når de beregnes under like forhold i trykk og temperatur, har samme mengde partikler."
Hvorfor skjer dette?
Når du øker mengden gass i en beholder, vil det være flere molekyler, noe som forårsaker en økning i frekvensen av kollisjoner mot veggene i beholderen, noe som fører til at trykket i beholderen er mye større enn den ytre, noe som får stemplet til å gå opp plutselig. Nå som det er et større volum av beholderen, vil mengden kollisjoner av molekylene mot beholderveggen synke og trykket vil gå tilbake til sin opprinnelige verdi.
Flere år gikk for Avogadro å gjenkjenne eksistensen av gassformige molekyler som består av mer enn to lignende atomer. Ifølge ham, under en kjemisk reaksjon, bør en reagenspartikkel reaktiveres med mer enn en partikkel av et annet reagens, noe som forårsaker en eller flere partikler av produktet, men en partikkel kan ikke reaktiveres med et unøyaktig antall partikler.
Avogadros lov har vært veldig viktig for vitenskapen siden den tillater transformasjon av materie til en viss mengde partikler.
