Mettede hydrokarboner er definert som kjemiske forbindelser som utelukkende består av karbon- og hydrogenatomer. Disse forbindelsene stammer fra fraksjonell destillasjon, fra olje eller naturgass. Alifatiske hydrokarboner hvis karbonatomer er bundet sammen av enkeltbindinger er mettet. Når de er forbundet med dobbelt- eller trippelbindinger, er de umettede hydrokarboner.
Ifølge teorien er alifatiske hydrokarboner de som mangler en aromatisk ring. De kan være mettede eller umettede. De mettede er alkanene (gruppen der alle karbonatomer har to par enkeltbindinger), mens de umettede (også kjent som de umettede) er alkenene (som i det minste har en dobbeltbinding) og alkynene (med trippel lenker).
Mettede hydrokarboner er navngitt etter antall karbonatomer i kjeden som danner molekylet, og legger til enden -ano.
Eksempler:
Metan → CH3
Etan → CH3-CH3
Propan → CH3-CH2-CH3
Butan → CH3-CH2-CH2-CH3
Pentan → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Det forrige eksemplet viser en homolog serie, for selv om hvert molekyl består av et annet antall karbonatomer, har de alle den samme funksjonelle gruppen til felles.
Når et hydrokarbon gjennomgår tap av hydrogen, dannes det som kalles en radikal. Radikalene er oppkalt etter hydrokarbonet de kommer fra, men endrer det siste året, av -ilo, i tilfelle vi kaller radikalet isolert, eller med slutt -il, i tilfelle å navngi hele forbindelsen.
Eksempler:
Metyl → CH3
Etyl → CH3CH2
propyl → CH3CH2CH2
Mettede hydrokarboner er hentet fra olje eller naturgass. De kan også syntetiseres i laboratoriet. En av metodene som er brukt er tilsetning av hydrogen til dobbeltbindinger av alkener og alkyner (se t28). Dette forholdet oppstår ved tilstedeværelse av platina-, nikkel- eller palladiumkatalysatorer for å danne alkaner med samme karbonskjelett.
CH3-CH = CH2 + H2® CH3-CH2-CH3
Når de rette forholdene er funnet, følgende typer reaksjoner kan forekomme:
1. Forbrenning: forbrenningsreaksjonen er den viktigste i mettede hydrokarboner, siden disse hydrokarboner brukes som drivstoff, siden de er i stand til å frigjøre en stor mengde energi. Ved forbrenning frigjøres alltid CO2 og vann.
Eksempel: reaksjon på forbrenning av butan:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 KJ / mol
2. Sprekker: det er når de mettede hydrokarboner skilles fra de som inneholder mindre karbon, det vil si mindre hydrokarboner. Når denne reaksjonen skjer med varme, kalles det termisk krakking, når den utføres av katalysatorer, kalles den katalytisk krakking. Sprekker brukes til å skaffe bensin fra oljefraksjoner som har større vekt.
3. Halogenering: i denne typen reaksjon erstattes et hydrokarbonhydrogen med et halogenelement.
