Det periodiske systemet eller det periodiske systemet er et skjema som viser strukturen og arrangementet av kjemiske elementer i henhold til en lov om periodisitet, som er at "egenskapene til elementene er en periodisk funksjon av deres atomnummer . "
På denne måten er alle kjemiske elementer ordnet i økende rekkefølge av deres atomnummer, som representerer antall protoner i kjernen til deres atom og følgelig antall elektroner som finnes i koronaen.
I henhold til det ovennevnte har hvert element en mer proton og ett elektron enn den før den. Med andre ord, den elektroniske strukturen til et atom er nøyaktig den samme som den for elementet som kommer fra det, og avviker bare i det siste elektronet. Alle grunnstoffer som har samme antall elektroner, i deres ytterste skall, vil ha lignende kjemiske egenskaper.
Fra begynnelsen av den moderne epoken for kjemi var bestillingen av kjente elementer en stor bekymring for forskere, for å fortelle deres egenskaper, blant de fremtredende forskerne har vi Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev og Julius Meyer, de to sistnevnte, utviklet uavhengig periodisitetsloven og oppnådde de samme resultatene.
Det periodiske systemet består av perioder, som er de horisontale radene av det, der elementene har forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper. Det er syv perioder; de tre første shortsene, de neste tre langene og den syvende er ufullstendige. I løpet av 6. og 7. periode er de såkalte Lanthanide- og Actinide- elementene lokalisert .
Det er også grupper eller familier, et sett med visse elementer som har lignende egenskaper. Det er 18 grupper representert av hver av kolonnene i tabellen.
De er gruppert i to sett, de av type A (gruppe 1, 2, 13 til 18): gruppe IA (alkalimetaller), IIA (jordalkalimetaller), IIIA (jordarter), IVA (karbonider), VA (nitrogenoider), VIA (kalkogener eller amfogener), VIIA (halogener) og VIIIA (edelgasser), som kalles de representative elementene; og elementer av type B (gruppe 3 til 12), kalt overgangselementer.
