Uttrykket løselighet indikerer det faktum at et stoff kan oppløses, det er et bestemt stoffs evne til å oppløses i et annet. Oppløsningsmiddel er navnet på elementet som skal oppløses, mens løsemiddel er betegnelsen som brukes for å kalle elementet der oppløsningen er oppløst.
Løseligheten kan på samme måte uttrykkes i prosent oppløst stoff eller i enheter som mol per liter eller gram per liter, alt avhengig av bruken som skal gis. Videre oppløses ikke alle disse stoffene i de samme løsningsmidlene, siden sammensetningen av hver av dem vil avhenge. For eksempel er grunnvannet et løsningsmiddel for salt, men ikke for olje.
Hvert av stoffene har innflytelse på andres løselighetskapasitet. Det skal bemerkes at løseligheten avhenger både av egenskapene til løsemidlet og løsningsmidlet og av omgivelsestrykket og temperaturen ved hvilken elementene er funnet.
En faktor som har en betydelig innvirkning på løseligheten, er tilstedeværelsen av andre arter oppløst i løsningsmidlet. Det vil si at hvis væsken har metallkomplekser, blir løseligheten endret. På samme måte, det overskytende eller mangelen av et felles ion i oppløsning, og den ioniske styrke har også en innvirkning på oppløseligheten.
Når det gjelder løselighetsbetingelsene, kan det sies at den fortynnede løsningen, det vil si mengden av oppløst stoff, vises i en minimal andel med hensyn til volumet, konsentrert løsning, er at med en betydelig mengde oppløst, umettet løsning er det som ikke når den maksimalt tålbare mengden oppløst stoff, er mettet oppløsning den som har størst mulig mengde oppløst eller overmettet løsning enn den som inneholder mer oppløst stoff enn det som kan eksistere.
Kjemisk likevekt er ikke noe mer enn prosessen der aktiviteter eller konsentrasjoner samhandler der de ikke endrer seg over en periode. Enhver type forhold som er etablert mellom denne og de oppløste og faste tilstandene til en forbindelse er kjent som løselighetsvekt, og det er derfor den brukes til å forutse løseligheten til et stoff under visse betingelser.
