Amorf silisium ble oppdaget i 1823 da den svenske kjemikeren Jons Jakob Berzelius reagerte silisiumtetrafluorid med smeltet kalium og fikk silisium som et endelig resultat. Det var i året 1854 at Sainte-Claire Deville forberedte krystallinsk silisium. Selv om dette er det nest mest utbredte elementet i jordskorpen, er det ikke fritt i miljøet, men finnes stort sett som silikater og silisiumdioksyd (SiO2).
Dette er et metalloid kjemisk element, dets atomnummer er 14 og det ligger i gruppe 14 i det periodiske systemet, hvis symbol er Si. Dette brukes til fremstilling av silikoner, i legeringer, i den tekniske keramiske industrien, fordi det har et halvledermateriale som er veldig rikelig, det har en spesiell interesse i den elektroniske og mikroelektroniske industrien der den brukes som basismateriale i produksjonen av wafere eller chips som kan implanteres i transistorer, solceller og et bredt utvalg av elektroniske kretser.
Noen av de viktigste bruken av silisium er:
- Som et ildfast materiale: det brukes i emaljerte glass og keramikk.
- Som gjødsel: i form av et primær mineral som er rik på silisium, til jordbruk.
- Som et funksjonelt legeringselement.
- For produksjon av vindu og isolerglass.
- Silisiumkarbid er et av de viktigste slipemidlene.
- Den brukes i lasere for å oppnå et lys med en bølgelengde på 456 nm.
- Silikon brukes i medisin, til implantater i brystene og i kontaktlinser.
Silisium er en av hovedkomponentene i aerolitter, en klasse meteoroider. Målt etter vekt representerer den mer enn en fjerdedel av jordskorpen, og hvis element er det nest rikeste etter oksygen. Dette utgjør 27,72% av jordens faste skorpe, i mellomtiden utgjør oksygen 46,6%, og elementet som følger etter silisium er aluminium, som utgjør 8,13%.
Silisium har et smeltepunkt på 1411 ° C, en relativ tetthet på 2,33 (g / ml) og et kokepunkt på 2 355 ° C. Atommassen er 28,086 u (atommasseenhet).
