Kallenavnet på reaksjonen er tildelt enhver bevegelse eller et resultat som er produsert av en handling, det vil si at det er responsen som oppstår etter en stimulus som produseres av den utførte handlingen, av denne grunn kan ordet brukes i forskjellige omfang; i det psykologiske feltet, for eksempel, ville det være måten et subjekt opptrer i møte med en bestemt stimulans: mens det i det kjemiske feltet, vil det også være prosessen der 2 eller flere stoffer modifiseres for å skape nye elementer.
Hva er en reaksjon
Innholdsfortegnelse
Det er en handling som blir tatt i respons av ethvert levende vesen, når det er foran en stimulans det mottar. På kunstnerisk nivå kan dette ordet også brukes, "Han trodde at hans verk ville gi noen reaksjoner i offentligheten", "Da jeg så den filmen, var mitt umiddelbare svar å gråte", et annet eksempel på dette ville være når en morsom tolkning ble laget, komikerne. De søker at responsen fra publikum er latter eller latter generert av deres tolkning.
Det er ingen bedre eksempler på ordet "reaksjon", i betydningen hverdagen, der alle venter på å visualisere de forskjellige svarene som andre individer har på en handling som utføres, på en hendelse allerede forskjellige situasjoner som oppstår, for eksempel: en kone som lager lunsj for seg selv og mannen sin, håper at hvis han ikke er opptatt eller sliten, vil han hjelpe henne med maten, han hjelper henne ikke og kona blir opprørt; Alle disse hendelsene skjer i serie, som stammer fra handlingen utført av begge hovedpersonene i arrangementet.
Hva er en kjemisk reaksjon
En kjemisk reaksjon er en transformasjon der, fra en eller flere stoffer, en annen eller annen substans har sin opprinnelse. De opprinnelige stoffene kalles reaktanter, mens de som oppnås kalles deres produkt.
De er en integrert del av teknologi, kultur og faktisk selve livet. Brenning av drivstoff, smelting av jern, produksjon av glass og keramikk, tilberedning av øl og ost er noen av eksemplene på aktiviteter som inkluderer disse transformasjonene, som har vært kjent og brukt i tusenvis av år. Videre florerer de i jordens geologi, i atmosfæren og havene og i et bredt spekter av kompliserte prosesser som forekommer i alle levende systemer.
Disse må skilles fra fysiske endringer. Fysiske endringer inkluderer tilstandsendringer, for eksempel is som smelter til vann og vann som fordamper som damp.
Hvis det oppstår en fysisk forandring, vil de fysiske egenskapene til et stoff endre seg, men dets kjemiske identitet vil forbli den samme. Din fysiske tilstand spiller ingen rolle. Et eksempel på dette er vann (H2O), siden det har hvert molekyl sammensatt av to hydrogenatomer og et oksygenatom. Imidlertid, hvis vann, omdannet til is, væske eller damp, møter (Na) natriummetall, fordeles atomene på nytt for å gi de nye stoffene molekylært hydrogen (H2) og natriumhydroksid (NaOH). Ved dette sies det å ha skjedd en kjemisk endring eller respons.
Typer kjemiske reaksjoner
Organisk
Organiske reaksjoner er en type kjemisk respons, hvor minst en kjemisk forbindelse er involvert, og fungerer som et reagens. De viktigste er:
1. Substitusjonsreaksjon: Det skjer når en partikkel eller gruppe av partikler som tilhører et molekyl blir erstattet av et atom eller en gruppe av dem fra et annet molekyl.
2. Tilsetningsreaksjon: Det oppstår når en stor partikkel absorberer en mindre. Redusere mangfoldet av lenken.
3. Eliminasjonsreaksjon: Det oppstår når et annet mindre fra et større atom oppnås. I dette tilfellet øker flerhetsnivået til lenken.
Uorganisk
Målet deres er den integrerte studien av dannelse, struktur, sammensetning og kjemiske reaksjoner av uorganiske grunnstoffer og forbindelser, slik som svovelsyre og kalsiumkarbonat, det vil si de som ikke har karbon-hydrogenbindinger, fordi de hører hjemme til feltet organisk kjemi.
Det er flere typer kjemiske reaksjoner, som kan oppstå avhengig av hva som skjer når man går fra reaktanter til produkter. De vanligste typene er:
1. Nedbrytningsreaksjon: Det er der andre stoffer som kan være forbindelser eller grunnstoffer stammer fra en forbindelse. Et eksempel på dette tilfellet er når elektrolyse av vann skjer og separasjon av vann til oksygen og hydrogen skjer.
2. Syntese-reaksjon: Dette skjer når andre rene stoffer kommer fra flere. Et eksempel på dette er kombinasjonen av oksygen og metall for dannelse av oksider, fordi det gir stabile molekyler, og som i noen tilfeller kan brukes til å produsere materialer som brukes i den enkeltes hverdag..
3. Forskyvning eller substitusjonsreaksjon: I denne typen overføres elementet til en forbindelse til en annen på grunn av deres interaksjon. Av denne grunn produserer det gjennomhullede elementet en tiltrekningskraft for den andre komponenten, den må ha større styrke enn den opprinnelige forbindelsen.
4. Dobbel substitusjonsreaksjon: Det refererer til en type som oppstår når to reaktanter samhandler med anioner eller kationer og produserer to nye produkter. Doble erstatningsreaksjoner kalles også dobbeltforskyvnings- eller metatesereaksjoner.
Nøytraliseringsreaksjon, nedbør og gassdannelse er typer dobbelterstatningsreaksjoner.
5. Joniske reaksjoner: Dette skjer når ioniske forbindelser utsettes for et løsningsmiddel.
6. Forbrenningsreaksjoner: Den er basert på den eksoterme reaksjonen av et stoff eller en blanding av stoffer som kalles drivstoff med oksygen. Karakteristikken for dette er dannelsen av en flamme, som er den glødende gassformede massen som avgir lys og varme, som er i kontakt med det brennbare stoffet.
7. Endoterm reaksjon: Det er en som produserer en nettoreduksjon i temperatur fordi den absorberer varme fra omgivelsene og lagrer energi i de dannede bindingene. Et godt eksempel på det inkluderer oppløsende salt. Det trenger ikke å være bordsalt, og løsningsmidlet trenger heller ikke å være vann.
8. Eksoterme reaksjoner: De er de hvis respons frigjør energi, enten i form av flamme eller varme. Noen eksempler på denne typen reaksjoner er:
- Oksidasjonen av metaller.
- Forbrenningen av organiske forbindelser.
- Oksidasjonen av metaller.
For å få informasjon om dette emnet, brukes feil begrep i noen anledninger, for eksempel "eksempler på termiske reaksjoner."
Laster inn…Elementer av en kjemisk reaksjon
Vanligvis er det i de fleste prosesser viktig å akselerere disse, for eksempel ved fremstilling av produkter, i helbredelse av sår eller sykdommer, i modning av frukt, i vekst av planter, etc. Men det er tilfeller der funksjonen er interessant å forsinke disse transformasjonene, som det er tilfelle, korrosjon av jern og andre metalliske materialer, i spaltning av mat, i forsinkelse av hårtap og alderdom, etc.
Elementene som påvirker reaksjonshastigheten er:
Reaksjonens art
Reagensenes natur er en annen faktor som påvirker hastigheten; For eksempel, når en av reaktantene er faste, har reaksjonshastigheten en tendens til å øke når den brytes opp i flere biter, dette forklares fordi kontaktflaten mellom det faste stoffet og de andre reaktantene øker, og derfor også antall kollisjoner.
På den annen side, når reaktantene er i oppløsning, er de i molekylær eller ionisk tilstand, og det er større sannsynlighet for at de vil etablere direkte kontakt, mens de i gassform er molekylene lenger fra hverandre og derfor er muligheten for kontakt mindre. og avtar enda mer hvis gassen er fri
Konsentrasjon
Konsentrasjon er et mål på mengden eller antall partikler i et gitt volum, den kan økes på to måter, enten ved å øke antall partikler i et gitt volum, eller ved å redusere volumet der et bestemt antall blir funnet. av partikler.
Press
Siden gasser kan komprimeres, men faste stoffer og væsker ikke, kan trykk bare påvirke reaksjonshastigheten når reaktantene er i gassform.
Rekkefølge
Reaksjonsrekkefølgen styrer hvordan konsentrasjonen (eller trykket) av reaktanten påvirker reaksjonshastigheten.
Temperatur
Hvis temperaturen øker, vil den kinetiske energien i midten av partiklene øke, slik at mange av dem får nok energi til å reagere, noe som resulterer i et større antall støt per sekund og dermed en økning i hastigheten på dette.
