Den smeltepunkt er noe mer enn den samlingen av temperatur, i hvilken en sak som er i en fast tilstand går til en flytende tilstand. For at en endring skal skje, må temperaturen være konstant for at dette skal skje.
Det er verdt å merke seg at smeltepunktet er en intens fysisk materiell egenskap, det vil si at den ikke er knyttet til mengden stoff eller kroppens størrelse. I løpet av smelteprosessen, fast materiale begynner å varme seg opp til den når smeltepunktet, idet dette er det øyeblikk i hvilket den tilstandsendring finner sted og det gjøres raskt inn i en væske, avhengig av størrelsen av kroppen.
Det er viktig å påpeke at hvis væsken fortsetter å varme, kan den nå kokepunktet, som starter fra den temperaturen, en ny tilstandsendring inntreffer, går fra væske til gass. Videre, mens kokepunktet er direkte relatert til trykk, har smeltepunktet liten forbindelse med denne tilstanden.
Når vi snakker om et rent stoff, foregår fusjonsprosessen ved en enkelt temperatur, og er slik, tilsetning av varme reflekteres ikke i en økning i temperatur før fusjonsprosessen avsluttes og saken allerede er har blitt en flytende tilstand.
Det skal bemerkes at mange vanlige kjemiske stoffer sier at selv om de har blitt en del av den grunnleggende teorien, fant deres oppdagelse sted gjennom eksperimentering og observasjon. Et eksempel på dette er diffusjonsprosessen, som fungerer på følgende måte:
En prosess som selvblanding kjent som molekylær diffusjon utnytter begrepet smeltepunkt og oppstår på grunn av den termiske bevegelsen til molekylene som er tilstede i en væske. Det skal nevnes at ordet molekyler, i dette tilfellet, ikke alltid refererer til settet med atomer, men det kan også snakke om små deler av den aktuelle væsken. For eksempel er elementet det påføres vann.
