Innen kjemi er en hydrogenbro den bindingen som stammer fra et produkt av den attraktive kraften som eksisterer mellom et oksygenatom og et annet hydrogen-, nitrogen- eller fluoratom, som har en negativ ladning. Denne attraksjonen er kjent som en "dipol-dipol" -interaksjon og skaper en forbindelse mellom den positive polen til en partikkel og den negative polen til en annen.
Gjennom hydrogenbroen er det mulig å knytte forskjellige partikler og til og med forskjellige sektorer av den samme partikkelen. Nå kalles hydrogenatomet, som har en positiv ladning, et donoratom, mens atomet til de andre elementene (oksygen, hydrogen og fluor) vedtar navnet akseptoratom i unionen.
Innen DNA, proteiner og vann for eksempel er det mulig å finne hydrogenbindinger og takket være dette er det at noen viktige fenomener stammer, slik som kokepunktet for vann, er dette fordi vann representerer en kovalent partikkel, som har en hydrogenbinding, mellom de eksisterende hydrogenene i et molekyl og oksygene i det neste molekylet, og det er takket være denne særegne prosessen at vann begynner å skape nettverk som gir det interessante egenskaper.
Mange av egenskapene til hydrogenbindinger oppstår fra den lave intensiteten til tiltrekningen de gir, sammenlignet med kovalente bindinger, og det er derfor visse stoffer kan gjennomgå endringer i egenskapene.
Til slutt er det viktig å markere at hydrogenbindinger kan ha forskjellige verdier med hensyn til energien som er tilstede i bindingen. Disse verdier er uttrykt i kJ / mol (kilojoule pr mol), som er en enhet av energi per mengde av materie.
