Acetonperoksid (TATP: Triacetone triperoxide) er en organisk forbindelse, det regnes som et svært brannfarlig stoff som produseres takket være bruken av husholdningsprodukter: hydrogenperoksid, svovelsyre og aceton, andre sterke syrer kan også brukes som fungerer som katalysatorer eller akseleratorer for reaksjonen; acetonperoksid er lett tilgjengelig siden forløperne finnes i store mengder i jordskorpen. Som hovedkarakteristikk er å være brannfarlig Den brukes hyppigst til fremstilling av detonatorer og mange varianter av eksplosiver, den ble brukt i mange terrorhendelser, siden den på grunn av strukturen kan gjemme seg under ethvert miljø som en sko.
Gruppen av peroksider er kjemiske stoffer sammensatt av en binding som forbinder to oksygenmolekyler som er i oksidert tilstand (-1), dette er grunnen til at de er forbindelser med oksiderende natur; Dette stoffet i sterke oksidanter som permanganat, fungerer som reduksjonsmidler, noe som gjør en oksidasjonsprosess til elementært oksygen. Med enklere ord er peroksider syrer med høyere oksygenbelastning enn noe normalt oksid.
Acetonperoksyd eller dihydroksyaceton, er en syklisk forbindelse konjugert av en TCAP-trimer (trisyklisk acetonperoksyd), dette oppnås ved å blande hydrogenperoksid med aceton og små porsjoner av syrer som allerede er nevnt; Andre midler som syklisk dimer og ubundet monomer produseres, men det primære eller hovedproduktet er Triacetone triperoxide (TATP).
På grunn av å være brannfarlig kan den være i kontakt med en ikke-eksplodert flamme i konsentrasjoner på mindre enn 2 gram; når det er helt tørt, er acetonperoksid mer detonerbart sammenlignet med når det er litt fuktet med aceton eller vann, oksyderer denne forbindelsen spesielt når den brenner under flammer. Dette er en ekstremt følsom forbindelse for små påvirkninger og friksjon med et annet element, dette skjer fordi det er et molekyl med mye ustabilitet.
Som ethvert annet kjemisk element, er dihydroksyaceton i stand til å frigjøre energi etter sultetrinnet, siden forfallsproduktene eller baseproduktene er mer stabile enn når de danner molekylet.
