Et peroksid er et polyatomisk anion med molekylformelen O22. Forbindelser klassifiseres generelt som ioniske eller kovalente eller som organiske og uorganiske. OO-gruppen kalles peroksogruppen eller peroksidgruppen.
Peroksid refererer også til en hvilken som helst forbindelse som inneholder peroksidanionet.
Hydrogenperoksid, H2O2, er en enkel peroksydforbindelse. Andre uorganiske peroksider er kjent (bortsett fra hydrogenperoksid). Disse er klassifisert som ioniske peroksider eller som kovalente peroksider. Joniske peroksider inneholder alkalimetallioner eller jordalkaliske ioner som kationer. Kovalente peroksider inkluderer hydrogenperoksyd og også peroksymonosulfuric (H2SO5).
Teknisk sett er superoksider, ozoner, ozonider peroksydforbindelser, men de har en tendens til å bli betraktet som separate på grunn av deres spesielle egenskaper.
Peroksider forekommer naturlig i små mengder i planter og dyr, vann og atmosfæren. Hos mennesker og andre dyr er hydrogenperoksid et biprodukt av biokjemiske reaksjoner. Kjemikaliet er kortvarig, men er giftig for celler på grunn av dets evne til å oksidere membran-DNA, proteiner og lipider. Denne toksisiteten gjør peroksid nyttig som desinfeksjonsmiddel og dreper bakterier og andre patogener. Imidlertid danner nesten alle eukaryote celler bevisst peroksid i organeller som kalles peroksisomer. De peroxisomes brukes for katabolisme av fettsyrer, D-aminosyrer og polyaminer og biosyntese av essensielle forbindelser for lungefunksjonen og normal hjerne.
Enzym katalase anvendelser peroksid for å oksydere substrater for å nøytralisere giftstoffer i nyre og leverceller. På denne måten er mennesker i stand til å metabolisere etanol til acetaldehyd.
Planter bruker hydrogenperoksid som et signalkjemikalie som indikerer forsvar mot patogener.
Noen peroksider kan misfarge organiske molekyler, og det er derfor de tilsettes rengjøringsmidler og hårfarging.
Peroksider er mye brukt til å syntetisere medisiner og andre kjemikalier.
Bombadierbagelen lagrer hydrokinon og hydrogenperoksid i magebutikker. Når billen er truet, blander den kjemikaliene sammen, noe som resulterer i en eksoterm reaksjon som gjør at billen spruter den kokende, stinkende væsken mot en trussel.
De fleste er kjent med hydrogenperoksydløsning, som er en fortynnet løsning av hydrogenperoksid i vann. Mens husholdningsperoksid er et trygt kjemikalie, er konsentrert peroksid ekstremt farlig!
Peroksider er kraftige oksidanter som kan forårsake alvorlige kjemiske forbrenninger. Peroksidforbindelser skal oppbevares i ugjennomsiktige beholdere, på kjølig, vibrasjonsfrie steder. Den varme og lys akselerere kjemiske reaksjoner med peroksider og bør unngås.
