En Atomic Model er en grafisk fremstilling som lar oss så godt som mulig forklare atomens struktur. Atomer er som kjent representasjoner, siden ingen har sett dem; De er utledet fra eksperimenter, som utvikler seg med teknologi. I det gamle Hellas trodde de første filosofene at materie var sammensatt av små uforgjengelige partikler, som de kalte atomer . Det var bare; Imidlertid om en filosofisk doktrine, som ikke oppnådde universell aksept på grunn av mangel på eksperimentelle bevis. Mot 1803 utviklet engelskmannen John Dalton en modell der han antok at all materie er sammensatt av atomer; som han representerte somsfæriske partikler fulle av masse og av variabel størrelse, avhengig av elementet de tilhørte, men udelelige, uforgjengelige og derfor evige.
Omtrent hundre år senere vil det bli funnet at atomet ikke er udelelig, og at alle atomene i det samme elementet ikke har den samme massen og derfor ikke er like. Med oppdagelsen av elektroner og katodestråler førte jeg raskt til fantasien til en struktur for atomet.
Den første hypotesen som ble etablert var i 1904 av JJ Thomson, ved å anta at atomet var konstituert av en materialkule, men med en positiv elektrisk ladning, der elektronene som var nødvendige for å nøytralisere ladningen var innebygd.
Senere førte eksperimentene utført av fysikeren Ernest Rutherford ham til å utlede at den positive ladningen til et atom og det meste av dets masse er konsentrert i en liten sentral region kalt kjernen . I sin modell dreide elektroner, negativt ladet, seg rundt kjernen som planeter rundt solen.
I 1913 oppdaget den danske fysikeren Niels Bohr, støttet av Max Plancks kvanteteori, at elektronene i et atom bare kan ha visse energinivåer. Han foreslo at energien til et elektron var relatert til avstanden fra bane til kjernen. Derfor sirkulerte elektronene bare kjernen på bestemte avstander, i "kvantiserte baner", tilsvarende de tillatte energiene.
Senere endret Arnold Sommerfield Bohrs teori for å si at elektroner kunne rotere i elliptiske baner. I disse, da elektronen nærmet seg kjernen, måtte den bevege seg raskere for ikke å bli fanget. Ved å gjøre det i henhold til Einsteins arbeid, ville massen øke ved å endre banen.
Fra og med 1926, i lys av verkene til Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born og Dirac, ble ikke elektroner lenger oppfattet som partikler som roterte i baner. Begrepet bane ble erstattet av orbital, som er en matematisk funksjon som gjør det mulig for oss å vite informasjon om det lille området av rommet rundt kjernen der elektronet mest sannsynlig blir funnet. Disse regionene kan variere i størrelse, form, spesiell orientering og energi.
