Den modell atom Bohr refererer seg til en teori foreslått av fysiker Niels Bohr, hvor forklart hvordan atomet var strukturert, og hva som var deres oppførsel. Bohr, gjennom sin atommodell, forklarte at et atom ble verdsatt som en liten kjerne som hadde en positiv ladning, og som var omgitt av mange elektroner som beveget seg sirkulært rundt den.
Det er da en modell som stort sett er funksjonell, siden den ikke refererer til selve atomet, men snarere forklarer måten de arbeider gjennom ligninger.
Det er viktig å merke seg at Bohr baserte sin teori på hydrogenatomet for å formulere sin modell, som skulle kunne gi en forklaring om stabiliteten til materie og spredning i utslipp og absorpsjon av gasser. Konseptuelt startet Bohr-modellen fra Rutherford-modellen og de nye teoriene om kvantisering, som hadde sin opprinnelse for en tid tilbake, med undersøkelsene utført av Albert Einstein og Max Planck.
For mange var Bohr-modellen ekstremt enkel, derfor brukes den fortsatt veldig ofte som en reduksjon av materiens struktur.
Bohrs atommodell uttrykker tre postulater:
- Første postulat: elektronene roterer rundt kjernen, som stasjonære baner, uten faktisk å utstråle energi.
- Andre postulat: elektroner kan bare finnes i noen baner (siden ikke alle er tillatt). Avstanden som kan observeres mellom kjernen og bane bestemmes i henhold til kvantetallet, for eksempel: n = 1, n = 2…
- Tredje postulat: når et elektron beveger seg fra en ekstern bane til en mye mer intern, sendes vanligvis ulikheten i energien som eksisterer mellom de to banene i form av elektromagnetisk stråling.
Det kan da sies at elektronene har forskjellige sirkulære baner som er de som etablerer de forskjellige energinivåene.
Det bør bemerkes at suksessen til denne atommodellen var kortvarig, siden den ikke nøyaktig detaljerte visse tilbakevendende egenskaper til elementene og deres grunnleggende teori, så den ga ikke teoretisk støtte.
