Denne loven oppstår som et resultat av blandingen av tre enkle lover: Boyles lov, Karls lov og Gay-Lussacs lov. Matematisk beskriver disse lovene hver av de termodynamiske variablene med hensyn til andre, mens resten forblir konstant. For eksempel formulerer Boyles lov at volum og trykk er omvendt proporsjonal med hverandre og har konstant temperatur.
Charles lov på sin side sier at volumet og temperaturen vil være proporsjonal med hverandre, så lenge trykket holdes konstant. Og til slutt sier Gay-Lussacs lov at det kan være en direkte proporsjonalitet mellom trykk og temperatur, så lenge volumet holdes konstant.
Ovenstående viser at både Boyles lov og Karls lov kan blandes i et postulat som i sin tur indikerer avhengigheten mellom volumet til en spesifikk gassmasse, i forhold til temperatur og trykk.
Den generelle ideelle gasslov er formulert slik: PV / T = K. i dette tilfellet representerer P trykk, V er volum og T er temperatur, som uttrykkes i Kelvin.
Det er viktig å nevne at det var Gay-Lussac selv som grupperte disse tre lovene sammen og endte med å formulere den generelle ligningen av gasser, som viser sammenhengen mellom trykk, volum og temperatur til en bestemt gassmasse. Denne ligningen er følgende: P * V / T = K
Når det gjelder anvendelsen, brukes den generelle idealgassloven konstant i mekanikk som påvirkes av temperatur, trykk og volum, slik det er blant annet kjøleskap, klimaanlegg.
