Hesss lov innen termodynamikk brukes til indirekte å kontrollere reaksjonsvarmen, og ifølge forløperen til denne loven innstiftet den sveitsiske kjemikeren Germain Henri Hess i 1840 at hvis en reaktantprosess reagerer for å gi en prosess av produkter, blir varmen av reaksjon frigjort eller absorbert er uavhengig av om reaksjonen finner sted i en eller flere perioder. Det vil si reaksjonsvarmen trenger bare reaktantene og produktene, eller også at reaksjonsvarmen er en funksjon av tilstanden.
Hess var helt opptatt av kjemi, og et av de mest kjente verkene var loven om den konstante varmen, som senere ble kåret til Hess's lov til hans ære; Det forklarte hovedsakelig at entalpi av en reaksjon kunne oppnås ved å legge algebraisk til entalpier av andre reaksjoner, noen relatert til den som betyr noe. Hess's lov er bruken av kjemiske reaksjoner som blir et av de første prinsippene for termodynamikk.
Dette prinsippet er et adiabatisk lukket system, det vil si at det ikke er noen varmeveksling med andre systemer eller dets omgivelser som om det er isolert, som utvikler seg fra en innledende fase til en annen sluttfase. For eksempel:
Dannelsesvarmen ðH1 av karbonmonoksid, CO:
C + 1/2 O2 = CO AH1
Det kan ikke etableres direkte i miljøet det produseres i, en del av CO omdannes til CO2, men hvis det kan måles direkte med kalorimeteret, blir reaksjonsvarmen til følgende prosesser:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Reaksjonsvarmen er den algebraiske summen av varmen til disse reaksjonene.
Den reaksjonsvarme fra en etablert kjemisk prosess er stadig den samme, uansett hvilken prosess som gjøres ved reaksjonen eller de mellomliggende trinn.
Enthalpy er en størrelse på termodynamikk som er representert med store bokstaver H og beskriver mengden energi som et system utveksler med omgivelsene. I Hess lov forklarer det at endalpiendringer er additive, ΔHneta = ΣΔHr og inneholder tre normer:
Original text
- Hvis den kjemiske ligningen er omvendt, blir også symbolet for ΔH reversert.
- Hvis koeffisientene multipliseres, multipliserer du Ah med samme faktor.
- Hvis koeffisientene er delt, del ΔH med samme deler.
- Ligning (1) må inverteres (verdien av entalpi er også invertert).
- Ligning (2) må multipliseres med 2 (hele ligningen multipliseres, både reaktanter og produkter og verdien av entalpi, siden det er en omfattende eiendom.
- ligning (3), er den samme.
- Reaktanter og produkter blir lagt til eller kansellert.
- Enthalpies legges til algebraisk.
For eksempel: Reaksjonens entalpi beregnes for reaksjonen:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
De data er som følger:
Ligningene som tilsvarer de gitte entalpiene er foreslått:
Reaktantene og produktene fra den søkte kjemiske reaksjonen ligger i dem:
Nå må ligningene justeres:
Den Summen av de monterte ligningene bør gi problemet ligningen.
