Innen termodynamikk er gibbs-funksjonen katalogisert som et termodynamisk potensial, kort sagt er det en langtilstandsfunksjon, som gir tilstanden til stabilitet og spontanitet for en kjemisk reaksjon. Den andre loven om termodynamikk fastholder at en naturlig kjemisk reaksjon gjør det mulig for energien som er tilstede i universet å øke, og samtidig er det en funksjon av entropien til miljøet og systemet.
Hensikten med gibbs-funksjonen er å bestemme om en reaksjon oppstår naturlig, bare med tanke på variablene i systemet. Denne funksjonen er symbolisert med bokstaven G.
Beregningen av denne funksjonen er basert på følgende: på økning eller reduksjon av entropien som er knyttet til reaksjonen og den maksimale varmen den krever, eller den som er frigitt av den. Skaperen var fysikeren Josiah Willard Gibbs, som ga sine første bidrag gjennom det teoretiske fundamentet for termodynamikken.
Den faste formelen for beregning av Gibbs-funksjonen er: G = H-TS
Der T representerer den totale temperaturen. Innenfor en prosess som utføres ved konstant temperatur, er endringen i systemets frie energi (ΔG) symbolisert ved uttrykket: ΔG = ΔH - T.ΔS.
ΔG = representerer den eksisterende forskjellen i fri energi.
ΔH = representerer entalpiforskjellen.
T = representerer den absolutte temperaturen
AS = representerer entropiforskjellen
Hvis du vil vite om G-funksjonen er assosiert med reaksjonens spontanitet, er det viktig å huske at temperaturen og trykket forblir konstant. Nå, innen kjemiske reaksjoner, kan verdsettelsen som gir ΔG oversettes på denne måten:
- Når ΔG er lik 0, er reaksjonen stabil eller i likevekt.
- Når ΔG er større enn 0, var reaksjonen ikke naturlig.
- Når ΔG er mindre enn 0, er reaksjonen naturlig.
Betydningen av denne funksjonen ligger i at den teknologiske verden gjennom den kan kjenne til mengden tilgjengelig energi. Det er viktig å huske at den naturlige tilbøyeligheten til fri energi er dens progressive tilbakegang, noe som indikerer det faktum at mindre brukbar energi vil være tilgjengelig hver dag.
