Enthalpy er mengden energi som finnes i et stoff. Representerer en termodynamisk måling som er representert av bokstaven H med store bokstaver, variasjonen av denne målingen viser mengden energi tiltrukket eller overført av et termodynamisk system, det vil si andelen energi som et system overfører til omgivelsene.
Begrepet entalpi er avledet av det greske "enthalpos" som betyr å varme opp. Enthalpi håndteres vanligvis innenfor den termodynamiske konteksten for å referere til mengden energi som er i bevegelse når et konstant trykk oppstår på en materiell gjenstand. Den termodynamiske entalpi er uttrykt i joule (enhet av mål som brukes ved beregning av energi, arbeid og varme), og dets formel er følgende: H = U + PV.
Det er tre typer entalpi:
Enthalpy of formation: representerer mengden varme som absorberes eller slippes ut når en mol av en forbindelse produseres. Denne entalpien vil være negativ når den kommer fra en eksoterm reaksjon, det vil si at den frigjør varme, mens den vil være positiv når den er endoterm (absorberer varme).
Enthalpy of reaction: representerer variasjonen av entalpier i formasjon, det vil si mengden varme som tiltrekkes eller frigjøres, i en kjemisk reaksjon når den skjer ved konstant trykk. Den verdi av entalpien vil variere avhengig av trykket og temperaturen av nevnte kjemiske reaksjon.
Enthalpy of forbrenning: representerer varmen som slippes ut, ved et konstant trykk, på tidspunktet for forbrenning av en mol stoff. Når det henvises til en slags for reaksjon der varmen frigjøres, snakker vi om en eksoterm reaksjon, slik at entalpi endringen vil være negativ.
Standard entalpi: det er entalpi variasjonen som har sitt utspring i et system når en lignende enhet materie endres gjennom en kjemisk reaksjon under normale forhold.
Størking entalpi: det refererer til mengden energi som er praktisk å frigjøre, slik at et mol stoff, med konstant temperatur og trykk, beveger seg fra fast tilstand til flytende tilstand.
Enthalpi av fordampning: det er der energi må forbrukes for å kunne fordampe et stoffmol, det vil si å gå fra flytende tilstand til en gassformig. Ettersom den tiltrukne energien er i form av varme, står den overfor en endotermisk prosess, derfor vil endringen i entalpi være positiv.
