Begrepet kjemisk binding brukes til å referere til foreningen som eksisterer mellom to atomer (som kan være like eller forskjellige) for å danne et molekyl. De atomene er sammensatt av en atomkjerne og likevel er omgitt av elektroner (som har negativ elektrisk ladning). I en kjemisk binding er det deltakelsen mellom elektronene som utgjør atomene som fletter seg sammen, fordi det er gjennom dem at bindingene er samlet, i kjemiske termer sies det at det er en overføring av elektroner mellom atomer, fenomenet at forekommer i en kjemisk binding.
I den verden vi lever i, er det bare edelgasser og metaller i damptilstand som er naturlig til stede som isolerte atomer, det vil si enkeltatomer, som ikke forenes for å skape et molekyl, så det kan sies at det meste av Elementer som eksisterer dannes av kjemiske bindinger, som dannes for å oppnå kjemisk stabilitet. Bindingene dannes som en konsekvens av bevegelsen som eksisterer mellom valenselektronene til et atom, som er elektronene som befinner seg i det ytterste skallet, det vil si de fra det siste energinivået, i de fleste tilfeller er målet å ha åtte elektroner i denne siste skyen for å være stabil (som for dem betyr at de ligner nærmeste edelgass som mulig, og prøver å kopiere strukturen).
Fordi arten til hvert atom er forskjellig, er det også forskjellige typer kjemiske bindinger, som er: ionebinding, denne typen binding handler om å gi eller motta elektroner, det kan være en eller flere. Når elektronene overføres, er atomet positivt ladet (kalt ionkation) og når det mottas elektroner, har atomet en større negativ ladning (det kalles anionion), i denne typen binding forekommer fenomenetat ioner med motsatte ladninger tiltrekker seg hverandre. På den annen side er det den kovalente bindingen, som oppstår når atomene deler elektroner med hverandre og forskjellen i elektronegativitet mellom dem er minimal, og metallbindinger og bindinger gjennom hydrogenbindinger.
