Den Lewis Diagrammet er en strukturell formel som viser de bånd som eksisterer mellom atomene i et molekyl og paret av enslig elektroner som kan oppstå. Det er et veldig passende og enkelt diagram over ioner og forbindelser, som muliggjør en nøyaktig beregning av elektroner, og danner en viktig, relativ og balansert base.
Lewis-diagrammet brukes til å bestemme mengden valenselektroner til et element som er i kontakt med andre eller mellom elementer av samme art, og utgjør bindinger som kan være enkle, doble eller tredoble, og deretter hver av dem, være i hver kovalent binding.
Lewis-diagrammet presenterer symboler der elektronene til valensskallet som er innebygd i et atom, er symbolisert av punkter som ligger rundt elementets tegn.
For å lage dette diagrammet må visse krav oppfylles:
- Det sentrale atomet må velges, som vanligvis vil være minst elektronegativt.
- Rundt det sentrale atomet er de andre lokalisert og på en mest proporsjonale måte mulig.
- Det absolutte antallet valenselektroner i hvert av atomene må beregnes, og tilfører nettolengden til den, hvis det er en. For eksempel, hvis nettoladningen er -2, vil to elektroner legges til den, men hvis den totale ladningen er +1, må ett elektron reduseres.
- Det må trekkes et kryss mellom hvert par atomer som opprettholder kontakten. Betegner hver kobling et par elektroner som deretter vil bli trukket fra den globale mengden.
- Det begynner med ligandene og ender i det sentrale atomet for å betegne elektronene som forblir, parvis, til hvert av atomene til laget er lukket.
- Bestem den formelle ladningen til hvert atom, startende med det sentrale. Den formelle ladningen representerer en hypotetisk ladning, som hvert atom presenterer i diagrammet og er produsert av forskjellen mellom valenselektronene til det frie atomet og de som er angitt for strukturen til nevnte atom.
Nå, hvis den formelle ladningen til atomet tilsvarer nettoladningen til molekylet eller er negativ, er diagrammet gyldig, og på dette tidspunktet slutter prosessen.
- Dersom det motsatte skjer, må diagrammet endres, noe som skaper en dobbeltbinding rundt det sentrale atom.
