En katalysator er en endringsenhet som, når den plasseres midt i en prosess, utgjør en sving på vei mot den retningen den hadde som sin opprinnelige destinasjon. En katalysator kan defineres som operatøren av en matematisk funksjon, som når de er plassert mellom to funksjoner med spesifikke mål, blir deres skjebne endret, og oppnår dermed en tredje funksjon med katalysatorens endring. Begrepet i seg selv mangler populær semantikk, dets etymologi indikerer at det er et teknisk ord som brukes i grener som ingeniørfag, kjemi, biologisk og elektronikk, siden det er her fenomenene og konsekvensene blir studert i dybden når visse prosesser endres ved bruk av testkatalysatorer.
I fysikklaboratoriet, mens du studerer riktig drift av en elektrisk krets, kan et ekstra element legges til det, som innebærer en plutselig endring i systemet. I kjemi, ved å legge til en ekstra forbindelse gjennom utarbeidelsen av en formel, kan det endre det endelige resultatet av det samme, og i noen tilfeller gjøre det til noe helt motsatt det som ble søkt før.
I kjemi kan kaliumdioksid oppnås ved å blande saltet og løsningsmidlet, men hvis vann tilsettes i prosessen, kan løsningen hydratiseres. Det er et begrep som er mye brukt i farmasøytisk industri, siden sammensetningen av legemidler vanligvis inneholder katalysatorer for å presentere dem i forskjellige varianter.
Et filter kan også kalles en katalysator, siden den primære funksjonen er å stamme stoffet i spørsmålet for å legge igjen de fleste store spor av det i beholderen. På denne måten blir miljøet tatt vare på eller råmaterialet kan gjenbrukes og syntetiseres.
Store selskaper som slipper ut gasser i atmosfæren, har filtre for å hjelpe gassene med å forurense mindre mengder. Denne teknologien er også brukt på biler som har spalter og spor i eksosrøret for å inneholde overflødig gass. De sigaretter er også et godt eksempel på katalysatorer filtre. Siden de hindrer nikotin i å komme i lungene i en ren form.
Det er forskjellige typer katalysatorer, blant dem er:
Positive katalysatorer eller promotorer: disse er de vanligste, også kjent i vitenskapen som "promotere". Positive katalysatorer hjelper til med å øke kjemiske reaksjoner.
Negative katalysatorer eller inhibitorer: disse typer katalysatorer er ansvarlige for å bremse kjemiske reaksjoner, de brukes sjeldnere enn positive katalysatorer.
Heterogene katalysatorer: i de fleste tilfeller er disse heterogene katalysatorene faste, mens reaktantene er gasser eller væsker.
Homogene katalysatorer: brukes i samme fase som reagensene, med de samme mekaniske prinsippene for heterogen katalyse.
